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[初中三年级] 2014年福州市中考化学试卷及答案网页版_中学试卷

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发表于 2014-6-14 21:03:18 | 显示全部楼层 |阅读模式

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2014年福州市初中毕业会考、高级中等学校招生考试
[color=]化学试卷
可能用到的相对原子质量:H—1  C—12   N—14   O—16  Cl—35.5  K—39   Cu—64
一、选择题(共36分)
1.关于“舌尖上的化学”,下列说法不科学的是(  )
A.为了身体健康,必须均衡膳食  
B.为预防缺碘性疾病,可食用适量海带
C.为延长食品保质期,在食品中添加大力防腐剂
D.为使发面食品松软可口,制作时可添加适量碳酸氢钠
2.下列生活用品所含的主要材料,属于有机合成材料的是(  )
A.铁锅     B.瓷碗     C.塑料盆    D.玻璃杯
3.二氧化锡(SnO2)可用作液晶元件电极,其中氧元素为—2价,则锡元素的化合价为(  )
A.+1        B.+2     C.+3     D.+4
4.实验室用高锰酸钾制取氧气的部分操作如图1所示,其中正确的是(  )


                               
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5.下列化学式表示的物质是某化学肥料的主要成分,其中属于复合肥料的是(  )
A.KNO3     B.K2CO3   C.CO(NH2)2         D.Ca(H2PO4)2
6.下列保护自然资源的措施错误的是(  )
A. 为防治空气污染,应加强工业废气处理    B. 为节约用水,用工业废水直接浇灌农田
C. 为节约化石燃料,应开发和使用新能源 D. 为防止铁制品生锈,常在其表面覆盖保护层
7.用分子观点解释“干冰升华”,下列说法错误的是(  )
A.分子不停地运动  B. 分子间间隔变大C. 分子体积急剧增大 D. 分子本身不发生改变
8.下列事实和解释相符的是(  )
A.铜丝作导线——铜有良好的导电性
B.盐酸清除铁锈——盐酸能与铁反应
C.汽油清洗油污——汽油起乳化作用
D.活性炭净水——活性炭能与水中杂质反应
9.某物质的分子模型如图2所示,下列说法错误的是(  )


                               
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A.该物质属于有机物      
B.该物质的化学式为CH4
C.该物质的1个分子中含有5个原子      
D.该物质中碳、氢元素质量比为1:4
10.实验室用蔗糖配制50.0g溶质的质量分数为10%的蔗糖溶液,下列说法错误的是(  )
A.用托盘天平称取5.0g蔗糖   
B.用量程为10mL的量筒量取所需的水
C.溶解蔗糖时,使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒      
D.将配制好的溶液装入细口瓶中,塞好瓶塞并贴上标签
11. 鉴别下列物质所用的方法或试剂,错误的是(  )
A.硬水和软水——观察颜色         
B.纯铝和硬铝——比较硬度
C.碳酸钠和氯化钠——稀盐酸      
D.羊毛纤维和合成纤维——点燃闻气味
12. 将铁丝、铜丝分别伸入盛有同种试剂的两支试管中,下列试剂能迅速比较出铁、铜金属活动性强弱的是(  )
A.蒸馏水     B.稀硫酸    C.硫酸钠溶液    D.氢氧化钠溶液
二、非选择题(共64分)
13.(15分)多角度认识物质,能帮助我们更全面了解物质世界。以氧气和二氧化碳为例,回答下列问题:
(1)认识物质的组成和构成
①从宏观上看,氧气和二氧化碳都由            (填“元素”、“原子”或“分子”,下同)组成。
②从微观上看,氧气和二氧化碳都由             构成。
(2)认识物质的性质


                               
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①氧气的化学性质比较活泼。纳米铁粉在氧气中可自燃生成氧化铁,反应的化学方程式为                             。
②将蘸有酒精的棉芯点燃后放入烧杯中,向烧杯中缓缓倾倒二氧化碳,观察到烧杯中的棉芯自下而上熄灭(如图3)。说明二氧化碳具有的性质有                         ,由此可推知的灭火原理是                            。若使棉芯下半段恢复燃烧,操作方法是                                            。
(3)认识物质的制法


                               
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①某同学用软塑料瓶自制气体发生装置,通过捏放瓶身可随时控制反应发生和停止(如图4)。若利用该装置制氧气,反应的化学方程式为                                           。若利用该装置制二氧化碳,无纺布包内药品为              (写名称)。
②工业上常用液化空气制氧气,该过程发生                       (填“物理变化”或“化学变化”)。
(4)辩证地认识物质
①量变引起质变。例如:碳在充足氧气中燃烧生成二氧化碳,在不充足的氧气中燃烧生成           (写化学式)。
②功过相对论。从“二氧化碳导致温室效应”的事实分析,“过”:使全球气候变暖导致海平面上升等;“功”:                                                (举一例)。
14、(9分)化学变化中,同种元素可在不同物质中“旅行”。(注:“——→”表示某种物质通过一步反应可转化为另一种物质)回答下列问题:


                               
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(1)按甲、乙物质所含元素种类递增的规律,完成图5所示的“旅行”。
①若图5为碳元素的“旅行”路线,其中甲为二氧化碳,乙为碳酸钙,
写出路线Ⅱ反应的化学方程式:                                 (写一个),该反应属于            (填基本反应类型)。
②若图5为氢元素的“旅行”路线,写出其中一个反应的化学方程式:                     
                                        。
(2)从单质、碱、盐中分别选择一种物质,完成图6所示的“旅行”。写出一组甲、乙、丙物质的化学式。


                               
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甲               ,乙               ,丙               。
15、(16分)(1)根据钠元素在元素周期表中的信息,将图7方框内①-⑤项内容补充完整:


                               
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(2)硝酸钾与氯化钾的溶解度曲线如图8所示,回答下列问题:


                               
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①t1℃时,两物质中溶解度较大的是         。
②t2℃时,两物质的等质量饱和溶液降温至t1℃,析出固体质量较大的是                的溶液。
③t2℃时,将100g水加入盛有50g氯化钾的烧杯中,充分溶解后,得到氯化钾的           (填“饱和”或“不饱和”)溶液。保持温度不变,往该烧杯中再加入10g水,充分搅拌后,氯化钾溶液的溶质的质量分数             (填“变大”、“不变”或“变小”)。
④欲配制溶质的质量分数为20%的硝酸钾溶液,应满足的温度范围是                             。


                               
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(3)某同学进行图9所示实验,证明酸碱发生反应的现象为:试管中溶液由         色变为无色,该反应的化学方程式为            
                                     。实验后测得试管中溶液的pH=2,该溶液中的溶质有                        (写名称)。
16、(14分)某兴趣小组用图10所示流程制取氧气(反应原理:2KClO3 2KCl+3O2↑),并回收提纯氯化钾和二氧化锰。


                               
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回答下列问题:
(1)根据化学方程式计算,理论上可制得氧气的质量是多少?(计算结果精确到0.1g)
解:
(2)在回收提纯的过程中需要控制水的用量,原因有             (填标号)。
A.提高实验效率   B.保证固体1全部溶解    C.节约能源


                               
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(3)①写出图11中仪器a、b的名称:
A               ,b                。
②步骤Ⅱ中的操作m应选择图11中        
(填“甲”或“乙”)装置,该操作中玻璃棒
的作用是                                。
③步骤Ⅲ中用酸化的硝酸银(AgNO3)溶液检验洗出液中是否含有氯化钾,该检验方法的原理为                       (用化学方程式表示)。
(4)实验结束后,称得回收到的氯化钾的质量比理论值小,
可能的原因有                                                  (写一点)。
17、(10分)为探究气体X的组成,某兴趣小组进行图12所示实验(固定装置未画出)。


                               
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【资料在线】
(1)加热条件下,气体X能与氧化铜反应生成铜、水和氮气。
(2)碱石灰为固体氢氧化钠和氧化钙的混合物,不与气体X反应。
无水氯化钙可吸收气体X。
(3)本实验条件下,氮气密度为1.15g·L-1,装置内空气中的水与二氧化碳对相关数据测定的影响可忽略不计。
【实验步骤】
(1)连接仪器,并检查装置气密性。
(2)取一定量氧化铜,准确称得其质量为2.40g。
(3)按图12所示装入药品,测量并记录相关数据Ⅰ(见表1)。
(4)连接A、B、C装置, 将气体X缓缓通入一段时间后,连接上D装置,读数后开始加热。当A装置中氧化铜反应完全,停止加热,继续通入气体        X至玻璃管冷却,再次测量并记录相关数据Ⅱ(见表1)。
【实验装置】


                               
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【相关数据】


                               
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【回答问题】
⑴B装置中氧化钙吸水的原理为                               (用化学方程式表示)。
⑵实验过程中,当观察到                               ,说明氧化铜已反应完全,停止加热,继续通入气体X至玻璃管冷却的目的是                                。
⑶分析实验测量的数据,生成水的质量为          g,氧化铜中氧元素的质量为      g。
由此推知,气体X中一定          (填“有”或 “没有”)氧元素。
⑷通过计算推导出气体X的化学式。

                       

[color=]2014年福州市中考化学试卷答案


                               
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